高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:na2co3小苏打:nahco3大苏打:na2s2o3石膏(生石膏):caso4.2h2o熟石膏:2caso4·.h下面是小编为大家整理的高中化学必背知识点归纳与总结(完整),供大家参考。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:na2co3 小苏打:nahco3 大苏打:na2s2o3 石膏(生石膏):caso4.2h2o 熟石膏:2caso4·.h2o 莹石:caf2 重晶石:baso4(无毒) 碳铵:nh4hco3 石灰石、大理石:caco3 生石灰:cao 食盐:nacl 熟石灰、消石灰:ca(oh)2 芒硝:na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:naoh 绿矾:faso4·7h2o 干冰:co2 明矾:kal (so4)2·12h2o 漂白粉:ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐:mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾:cuso4·5h2o 双氧水:h2o2 皓矾:znso4·7h2o 硅石、石英:sio2 刚玉:al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3 铁红、铁矿:fe2o3 磁铁矿:fe3o4 黄铁矿、硫铁矿:fes2 铜绿、孔雀石:cu2 (oh)2co3 菱铁矿:feco3 赤铜矿:cu2o 波尔多液:ca (oh)2和cuso4 石硫合剂:ca (oh)2和s 玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):ch4 水煤气:co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:no2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓hno3:浓hcl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:al + fe2o3或其它氧化物。 尿素:co(nh2)2
有机部分:
氯仿:chcl3 电石:cac2 电石气:c2h2 (乙炔) tnt:三硝基甲苯
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。 酒精、乙醇:c2h5oh
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh
甘油、丙三醇 :c3h8o3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 hcho
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 hcooh
葡萄糖:c6h12o6 果糖:c6h12o6 蔗糖:c12h22o11 麦芽糖:c12h22o11 淀粉:(c6h10o5)n
硬脂酸:c17h35cooh 油酸:c17h33cooh 软脂酸:c15h31cooh
草酸:乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色)。
二、 颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀
fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色
fe2o3——红棕色粉末
铜:单质是紫红色
cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色
cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色
cu2(oh)2co3 —绿色
cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液
fes——黑色固体
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体
i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体,在空气中均形成白雾
ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀
agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:hf——腐蚀玻璃
n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体
nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
三、 现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末(mgo),产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃:4hf + sio2 = sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰
co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:s或na2o2或agbr
21.使品红溶液褪色的气体:so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)
有色固体:红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]
蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)
黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色气体:cl2(黄绿色)、no2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 ph的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):au3+>ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+>fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+>na+ >ca2+ >k+
阳极(失电子的能力):s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例:当na2co3与alcl3溶液混和时:
3 co32-+ 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解kcl溶液: 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
配平: 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:pb+ pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为: 负极:pb + so42- -2e- = pbso4
正极: pbo2 + 4h++ so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:pbso4 +2e- = pb + so42-
阳极:pbso4 + 2h2o-2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石 > sic> si (因为原子半径:si>c> o).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:mno4- >cl2 >br2 >fe3+>i2 >s=4(+4价的s)
例: i2+so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)
计算时的关系式一般为:—cho—— 2ag
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: hcho —— 4ag ↓ + h2co3
反应式为:hcho+4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓ + 6nh3↑+ 2h2o
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:液溶胶:fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。
31、生铁的含c量在:2%——4.3% 钢的含c量在:0.03%——2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和 cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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